一、实验目的

　　检验反应产物中Br-的存在，进而证明溴乙烷在NaOH水溶液中发生了取代反应。

　　二、实验原理

　　CH3CH2Br+NaOH水△CH3CH2OH+NaBr

　　三、实验用品

　　铁架台、试管3支、具支试管1支、胶头滴管、酒精灯、导管、橡胶管、溴乙烷、NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

　　四、实验过程

　　图1如图1所示将溴乙烷和NaOH的水溶液混合于具支试管中，用力振荡，用铁架台固定好，右侧用橡胶管与试管A相连，点燃酒精灯，小火加热，防止溴乙烷的挥发，继续加热，溴乙烷挥发至试管A中，停止加热。待具支试管冷却后，用胶头滴管吸取上层清液于试管B中，加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液。另取NaOH溶液于试管C中，滴加硝酸银溶液。

　　实验现象：试管A中无沉淀，试管B中出现淡黄色沉淀，试管C中出现褐色沉淀。

　　实验结论：溴乙烷水解反应中有Brˉ的生成，属于取代反应。

　　五、实验说明

　　1.试管A和C中实验为对照实验，由于溴乙烷水解产物中有少量挥发出的溴乙烷、NaOH溶液和NaBr溶液，直接加硝酸银溶液进行检验无法排除溴乙烷、NaOH溶液对实验的干扰，通过对照实验验证溴乙烷、NaOH溶液不能与硝酸银溶液产生淡黄色沉淀进而说明淡黄色沉淀只能是Br-与Ag+作用的结果，实验更严谨。

　　2.由于溴乙烷沸点为38.4℃且有毒，因此加热具支试管时应注意：试管开始分层时便应停止加热，防止溴乙烷的逸出。

　　（收稿日期：2013-11-12）？效果更好，这是因为I2在苯中具有更大的溶解度。此外，以C6H6作萃取剂还能起到液封的作用，防止溶液中的Fe2+被空气中氧气氧化。

　　2.KSCN溶液浓度的探究

　　取50 mL 0.1 mol?L-1 KI溶液，加入10 mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液，振荡使其充分反应，静置。取分别用20 mL苯萃取3次，取萃取后的溶液2 mL分别置于试管中。分别滴加5%、15%、20%的KSCN溶液，观察现象，结果见表2。

　　表2

　　实验编号123KSCN浓度5%15%20%V（KSCN）5滴～6滴5滴～6滴5滴～6滴实验现象溶液为微红色，放置后颜色无明显变化溶液为浅红色，放置后颜色无明显变化溶液为血红色，放置后颜色无明显变化实验研究发现，KSCN溶液的溶度影响KI与FeCl3溶液反应检验效果，这是因为SCN-与Fe3+的反应存在下列平衡：

　　Fe3++nSCN-2Fe（SCN）（n-3）-n

　　较大浓度的SCN-，有利于Fe（SCN）（n-3）-n的形成。当KSCN的溶液质量分数达到20%时，就能达到理想的效果。

　　三、实验结论与启迪

　　通过对“证明KI与FeCl3溶液的反应是可逆反应”的实验探究，我们发现，获得明显实验效果的条件为：

　　（1）取5 mL 0.1 mol/LKI溶液与1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液反应。

　　（2）取2 mL苯萃取3次。

　　（3）加20%KSCN溶液于萃取后溶液中显色。

　　（收稿日期：2014-02-10）